Propiedades químicas del suelo
PROPIEDADES
QUÍMICAS DEL SUELO
El suelo es
un sistema vivo dinámico en el que los iones y las moléculas pueden moverse
constantemente de una fase a la otra, mientras interactúan entre sí.
SOLUCIÓN DE SUELO
El agua del suelo, incluidos los solutos disueltos, se
conoce como la solución del suelo y es el alma del suelo. Todas las reacciones
químicas, reacciones de precipitación/disolución mineral, reacciones de
intercambio iónico, reacciones redox y absorción de nutrientes por las plantas
ocurren en, o están mediadas por la solución del suelo. Sin el agua del suelo,
muy pocas reacciones químicas o biológicas se producirían en el suelo; de
hecho, no habría vida en este planeta.
La solución del suelo también contiene otros iones y
moléculas no nutritivas, algunas de las cuales son inocuas, mientras que otras
son tóxicas
oligoelementos (por ejemplo, plomo, arsénico) pesticidas (por ejemplo, clorpirifos,
glifosato)
Estos también pueden ser absorbidos por las raíces de las
plantas.
El complejo arcillo-húmico
Es una mezcla de arcilla y humus que funciona como un imán: atrae partículas con carga positiva y repele las negativas debido a su carga negativa. Esto significa que los cationes pueden fijarse en este complejo, que actúa como una "despensa del suelo", almacenando nutrientes esenciales. En cambio, los aniones, que tienen carga negativa, no pueden ser retenidos y son arrastrados por la lluvia, lo que provoca su lavado del suelo.
ACTIVIDAD:1 DIÁLOGO 👈👀
El equilibrio químico en el suelo
Los nutrientes, elementos de los cuales se nutre la planta
se encuentran:
En la
solución del suelo en estado soluble (libre)
En
reserva sobre el complejo arcillo – húmico en estado cambiable.
Para un elemento dado existe un equilibrio entre los
elementos libres y aquellos que están fijos, es decir, que la composición de la
solución del suelo es el reflejo de la composición del complejo arcillo –
húmico.
Ejemplo: Si en el complejo se encuentra esta proporción de
elementos:
Ca++ = 70%
H+ = 15%
Mg++ = 10%
K+= 4%
Otros elementos = 1%
En la solución tendremos también esta misma proporción, lo cual quiere decir, que, si un elemento está presente en pequeñas cantidades en el complejo, también estará presente en pequeñas cantidades en la solución del suelo y viceversa: de ahí la justificación del enriquecimiento de los suelos pobres.
La ley de los intercambios
Como hemos visto en el suelo existe un equilibrio
entre los elementos disueltos en la solución del suelo y los que están fijos en
el complejo arcillo – húmico.
Este equilibrio puede ser interrumpido por dos causas
principales:
Aporte
de los elementos por los abonos o enmiendas del suelo
Absorción
de elementos por las raíces de las plantas.
A) Efecto de un aporte de abono o enmienda del suelo:
Tomemos el ejemplo de un aporte de (K+). Si el
potasio es aportado bajo la forma de cloruro de potasio (KCL), este último, al
contacto de la humedad del suelo va a diluirse en la solución del suelo en k +
y Cl –
Esta solubilización del K+ con lleva un aumento
de concentración en la solución del suelo: el equilibrio K+ en
solución (-) K+ del complejo se interrumpe. El
equilibrio se restablecerá gracias a la fijación de la mayor parte del K+ de la solución, en el complejo.
Pero como nunca hay un sitio libre en el complejo, el K+
va ha tener que tomar el sitio de otros elementos para fijarse en él. Es
el calcio, generalmente, el que cede su sitio, permitiendo así la fijación y la
puesta en almacenaje del potásico.
El calcio pasa entonces a la solución donde se combina con
el Cl- para formar CaCl2 soluble y por lo tanto
lixiviable: Esta es la acción descalcificante de ciertos abonos.
ACTIVIDAD 2: CONCLUSIÓN PRÁCTICA 👈👂
Tomemos de nuevo el ejemplo del potasio (K+)
La absorción del potasio por las raíces de las plantas trae
una disminución de su concentración en la solución del suelo: el equilibrio del
K+ en solución (-) el K, en el complejo se interrumpe.
Un nuevo equilibrio se va a establecer gracias al paso por
la solución del potasio almacenado en el complejo.
Nuevos sitios ahora disponibles por la salida del K, serán
ocupados por elementos que se encuentran en gran cantidad en la solución del
suelo:
Ca++ en
suelos calcáreos
H+ en otros suelos: fenómeno de acidificación
natural que aumenta la acidez del almacenaje.
ACTIVIDAD 3: CONCLUSIÓN PRÁCTICA 2👈👂
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